Trabalho em Grupo - Prof. Hugo - Numero de Avogadro
odolfo
O
número de Avogadro é a quantidade de entidades elementares (átomos, electrões,
iões, moléculas) que existem numa mole de qualquer sustância.
A
mole é a unidade do Sistema Internacional de Unidades que permite expressar uma
quantidade de sustância. Trata-se da unidade que utilizam os químicos para
expressar o peso dos átomos, que equivale a um número bastante elevado de
partículas. Uma mole equivale ao número de átomos contidos em doze gramas de
carbono-12 puro. A equação será, portanto, a seguinte: 1 mole = 6,022045 x 10
elevado a 23 partículas.
Essa
quantidade costuma ser arredondada para 6,022 x 10 elevado a 23 e é conhecida
pelo nome de número de Avogadro ou constante de Avogadro, em homenagem ao
físico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), que também formulou a lei segundo
a qual volumes iguais de gases distintos, perante as mesmas condições de
pressão e temperatura, contêm o mesmo número de partículas.
A utilidade da constante de Avogadro prende-se
com a necessidade de contar partículas ou entidades microscópicas a partir de
medidas macroscópicas (como a massa).
Convém
ter em conta que o número de Avogadro é imenso: equivale, a título de exemplo,
a todo o volume da Lua dividido em bolas com 1 milímetro de raio.
O
número de Avogadro, por outro lado, permite estabelecer conversões entre a
grama e a unidade de massa atómica.
Tendo
em conta que a mole corresponde à quantidade de átomos contidos em 12 gramas de
carbono-12, é caso para dizer que a massa em gramas de uma mole de átomos de um
elemento é igual ao peso atómico em unidades de massa atómica desse elemento.
Grupo:
Andrey
Antonio
Marcus
Marcos
Rodolfo
Fellipe
Thayná
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Andrey
Antonio
Marcus
Marcos
Rodolfo
Fellipe
Thayná
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